Ligação covalente
Este tipo de ligação acontece quando as atracções entre os núcleos e os electrões situados na
região ligante (região entre os núcleos), favorecem a aproximação dos núcleos, apesar da
repulsão existente entre ambos.
Ligação covalente ou molecular é aquela onde os átomos possuem a tendência de compartilhar
os electrões de sua camada de valência, ou seja, de sua camada mais instável. Neste tipo de
ligação não há a formação de iões, pois as estruturas formadas são electronicamente neutras.
Simples ligação é uma ligação covalente entre dois átomos (A - B).
Ligação dupla são duas ligações covalentes entre dois átomos (A = B).
Ligação tripla são três ligações covalentes entre dois átomos (A B).
Ligação covalente polar é aquela que constitui um dipolo elétrico. Forma-se quando as
eletronegatividades dos elementos ligados são diferentes.
Ligação covalente apolar é aquela que não constitui dipolo elétrico. Neste caso, as
eletronegatividades dos átomos ligados são iguais.
Ligação iónica
Na ligação iónica há a formação de íons devido a transferência de electrões de um átomo para o
outro. Normalmente, nesta ligação, existe um elemento que tende a ceder electrões (metal -
catião), e outro que tende a receber electrões (não metal - anião).
Obs: A ligação iónica é a única em que ocorre a transferência de electrões.
Exemplo. As camadas electrónicas do Sódio e do Cloro ficam do seguinte modo:
11Na – 2; 8; 1
17Cl – 2; 8; 7
O sódio possui 1 electrão na última camada. Basta perder este electrão para que ele fique
estável com 8 electrões na 2ª camada.
O cloro possui 7 electrões na sua última camada. É bem mais fácil ele receber 1 electrão e ficar
estável do que perder 7 electrões para ficar estável, sendo isto o que acontece.
Agora tudo está perfeito. O sódio quer doar 1 electrão e o cloro quer receber 1 electrão . Eles se
aproximam e o sódio doa seu electrão que está em excesso e o cloro o recebe. Veja o esquema
abaixo:
Podemos perceber, então, o seguinte: átomos (metais) que possuem 1, 2 ou 3 electrões em sua
camada de valência tendem a perderem estes electrões para os átomos (não-metais)que
possuem 5, 6 ou 7 electrões em sua camada de valência.
Ligação metálica
Ligação metálica é constituída pelos electrões livres que ficam entre os catiões dos metais
(modelo do gás electrónico ou do mar de electrões). Os metais são constituídos por seus catiões
mergulhados em um mar de electrões.
A ligação metálica explica a condutividade eléctrica, a maleabilidade, a ductilidade e outras
propriedades dos metais.
Tipos de geometria
• Linear: Acontece em toda molécula diatómica (que possui dois átomos) ou em toda molécula em
que o átomo central possui no máximo duas nuvens electrónicas em sua camada de valência.
• Angular: Acontece quando o átomo central tem três ou quatro nuvens electrónicas em sua camada
de valência. No caso de três, duas devem estar fazendo ligações químicas e uma não, formando um
ângulo de 120 graus entre os átomos ligantes. Quando há quatro nuvens, duas devem fazer ligações
químicas e duas não, formando um ângulo de 109 graus e 28 minutos entre os átomos.
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• Trigonal plana ou triangular: Acontece somente quando o átomo central tem três nuvens
electrónicas em sua camada de valência. Estas devem fazer ligações químicas, formando um ângulo
de 120 graus entre os átomos ligados ao átomo central.
• Piramidal: Acontece quando há quatro nuvens electrónicas na camada de valência do átomo
central, sendo que três fazem ligações químicas e uma não. Os três átomos ligados ao átomo central
ficam no mesmo plano.
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• Tetraédrica: Acontece quando há quatro nuvens electrónicas na camada de valência do átomo
central e todas fazem ligações químicas. O átomo central assume o centro de um tetraedro regular
